高中一年级新生要依据我们的条件，与高中阶段学科常识交叉多、综合性强，与考查的常识和思维触点广的特征，找寻一套行之有效的学习技巧。今天智学网为各位同学整理了《高中一年级化学必学二要点整理》，期望对你的学习有所帮助！

高中一年级化学必学二要点整理（一）

加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe3的混合物,灼烧得Fe2O3。

加热蒸干2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

加热蒸干Ca2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

加热Mg2、MgCO3溶液最后得到Mg2固体.

的用法时应考虑水解。如草木灰不可以与铵态氮肥混合用。

打片可治疗胃酸过多。

液可洗涤油污。

试剂瓶不可以盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

高中一年级化学必学二要点整理（二）

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式，并能依据化学式判断化合价。

3、分子结构表示办法

①是不是是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不可以形成8电子稳定结构。

②学会以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①学会化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间用途力、氢键的定义。

②学会四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③学会分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。

⑤容易见到的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金属单质。